Rahvusvaheline keemia aasta: Mendelejevi tabel läheb kohenda

Vasta
Sõnum
Autor
tauri
Saidi administraator
Postitusi: 453
Liitunud: 06 Sept 2010, 13:50
Haridustase (kraad): Gümnaasiumi loodusteaduste õpetaja

Rahvusvaheline keemia aasta: Mendelejevi tabel läheb kohenda

#1 Postitus Postitas tauri » 11 Jaan 2011, 11:45

Seotud uudised:
http://www.keemikud.eu/viewtopic.php?f=5&t=161#p175

Kümne keemilise elemendi aatommasse väljendatakse edaspidi väärtuste vahemikuna.

ÜRO ning Rahvusvaheline Puhta Keemia ja Rakenduskeemia Liit (IUPAC) kuulutasid 2011. aasta rahvusvaheliseks keemia aastaks. Üheks esimeseks sellega seotud algatuseks on elementide perioodilisuse tabeli kaasajastamine.

Keemiliste elementide omadused on perioodilises sõltuvuses aatomite tuumalaengust. Aatomituumad koosnevad prootonitest ja neutronitest, kusjuures ühe keemilise elemendi aatomitel võib olla eri arv neutroneid – selliseid teisendeid nimetatakse isotoopideks.

Isotoobil on kindel aatommass (prootonite ja neutronite arvu summa), kuid looduses esinevad elemendid isotoopide seguna. Näiteks hapniku isotoopidest ligikaudu 99 protsenti moodustab isotoop 16, kuid leidub veel kolm haruldasemat isotoopi, mille omavaheline suhe sõltub sellest, kus täpselt hapnik asub – kas õhus, põhjavees või mujal.

Kui keemilisi elemente on 118, siis isotoope teatakse praeguseks üle 2000.

Nende täpne eristamine võimaldab uurida ainete liikumist. Nii saab elevandi võhkade süsinikku uurides teha kindlaks, kas elevant elas savannis või hoopis metsas, kuna taimedes leiduvad eri tüüpi süsinikuaatomid ladestuvad tema kehas. Isotoobid aitavad tabada ka dopingutarvitajaid, sest keha poolt toodetud ja sünteetiline testosteroon on oma süsiniku isotoopide poolest pisut erinevad.

Detsembris ilmus ajakirjas Pure and Applied Chemistry elementide täpsustatud aatommasside tabel, mille pani kokku IUPAC-i komisjon.

Vesiniku, liitiumi, boori, süsiniku, lämmastiku, hapniku, räni, väävli, talliumi ja kloori - aatommasse väljendatakse edaspidi uuel kujul. Nii on näiteks kloor kahe isotoobi 35 ja 37 segu. Seni anti perioodilisuse tabelis kloori aatommass vahepealse väärtusena 35,45. Selline väärtus leiti massspektroskoopia abil – tehti kindlaks elemendi isotoobid ja nende omavaheline suhe loodusest pärinevates proovides, seejärel arvutati suhteline aatommass. Edaspidi aga on kloori aatommass perioodilisustabelis kirjas vahemikuna - [35.446; 35.457].

Lähiajal vaatab IUPAC-i aatommasside komisjon läbi ka ülejäänud keemiliste elementide isotoopide aatommassid.

Need, millel on vaid ainult üks stabiilne vorm - kuld, fluor, alumiinium ja naatrium, jäävad ka edaspidi tabelisse tuntud kombel.

Allikas:
http://www.novaator.ee/ET/idee/rahvusva ... ndamisele/

Vasta