1. Arvuta kloriidi kontsentratsioon (g/l) uuritavas proovis, kui 52.0 ml proovi töötlemisel AgNO3-ga sadenes 20.2g AgCl.
2. Veeproovi analüüsiti sulfiidi sisalduse määramiseks jodomeetrilise tagasitiitrimise meetodiga. 200 ml proovile lisati 29 ml 0,0125 M joodi lahust. Lahuse värvusest võis järeldada joodi liiga uuritavas proovis. Tagasi-tiitrimine teostati Na-tiosulfaadi (Na2S2O3) lahusega. Lisati paar tilka tärklise lahust tiitrimise lõpp-punkti määramiseks ja tiitriti kuni sinise värvuse kadumiseni. Selleks kulus 18.2 ml 0,025 M Na2S2O3 lahust.
Proov + I2 (liias) = produkt + I2 (ülejääk)
S2- + I2 = S, I + I2 (ülejääk)
1 1 1 (moolide arvu suhe)
I2 (ülejääk) + 2 Na2S2O3 = 2NaI = Na2S4O6
Arvutada sulfiidioonide kontsentratsioon proovis (mg/l)
3. 48.9 ml HCl tiitrimiseks kulus 21.2 ml 0,01M Ba(OH)2 lahust. Leida HCl kontsentratsioon (mmol/l)!
Kogu ülesanne on saadaval ka Word 2003 kujul, kus on numbrid kõik ilusti õigetes kohtades, et oleks arusaadavam.
http://www.upload.ee/files/1805409/Hape ... a.doc.html" onclick="window.open(this.href);return false;
Ül: Hape-alus tiitrimine, tagasitiitrimine, gravimeetria
Re: Ül: Hape-alus tiitrimine, tagasitiitrimine, gravimeetria
Üks mool kloriidioone reageerib ühe mooli hõbedaioonidega ja tekib üks mool hõbekloriidi, mis sadeneb. Üks mool kloriidioone on 35,45g ja hõbekloriidi ühe mooli massi arvutasin aatommasside järgi nelja tüvenumbriga 107,9 + 35,45 = 143,4 g.
Koostasin vastavuse (arvestades, nagu eelpool kirjutasin, et ühest moolist tekib üks mool):
35,45g Cl ---- 143,4g AgCl
x g Cl ---- 20,2g AgCl
Arvutasin x:
x = 20,2g x 35,45g : 143,4g = 5g
Selline kogus kloriidioone sisaldus uuritavas proovis, mida oli 52 ml. Et leida kontsantratsioon g/l koostasin vastavuse (ml teisendasin kohe liitriteks). Eesmärgiks oli leida, kui palju gramme ainet sisalduks ühes liitris sellises lahuses:
0,052 liitris lahuses sisaldub --- 5 g ainet
1 liitris lahuses sisaldub --- x g ainet
Arvutasin x:
x = 1 x 5 : 0,052 = 96,2 g
Vastus: 96,2 g/l
Natuke kahtlen selles vastuses, sest ülesandes on küsitud kloriidi kontsentratsiooni, mis tähendab siis soola. Mina arvutasin kloriidioonide kontsentratsiooni.
Koostasin vastavuse (arvestades, nagu eelpool kirjutasin, et ühest moolist tekib üks mool):
35,45g Cl ---- 143,4g AgCl
x g Cl ---- 20,2g AgCl
Arvutasin x:
x = 20,2g x 35,45g : 143,4g = 5g
Selline kogus kloriidioone sisaldus uuritavas proovis, mida oli 52 ml. Et leida kontsantratsioon g/l koostasin vastavuse (ml teisendasin kohe liitriteks). Eesmärgiks oli leida, kui palju gramme ainet sisalduks ühes liitris sellises lahuses:
0,052 liitris lahuses sisaldub --- 5 g ainet
1 liitris lahuses sisaldub --- x g ainet
Arvutasin x:
x = 1 x 5 : 0,052 = 96,2 g
Vastus: 96,2 g/l
Natuke kahtlen selles vastuses, sest ülesandes on küsitud kloriidi kontsentratsiooni, mis tähendab siis soola. Mina arvutasin kloriidioonide kontsentratsiooni.
Re: Ül: Hape-alus tiitrimine, tagasitiitrimine, gravimeetria
Ülesanne 2
Alustasin sellest, et lisatud jood reageerib kõigepealt sulfiidioonidega ja see osa joodist, mis jääb reageerimata reageerib pärast tiosulfaadiga. Seega:
sulfiidioonigega reageerinud joodi kogus = algselt lahusessse lisatud joodi kogus – tiosulfaadiga reageerinud joodi kogus
Leidsin reageerinud tiosulfaadi koguse:
lahuse ruumala milliliitrites x molaarne kontsantratsioon = tiosulfaati millimoolides
18,2ml x 0,025mol/l = 0,455 mmol
Nagu ülesandes antud reaktsioonivõrrandist on näha, reageerib üks mool joodi kahe mooli naatriumtiosulfaadiga. Seega reageeriv joodi kogus moolides on poole väiksem Na-tiosulfaadi kogusest moolides:
0,455mmol : 2 = 0,2275 mmol
See kogus joodi jäi algselt lahusessse lisatud joodist üle peale sulfiidioonidega reageerimist. Edasi leidsin algselt lahusessse lisatud joodi koguse moolides:
joodilahuse molaarne kontsantratsioon moolides liitri kohta x lahuse ruumala milliliitrites = joodi kogus millimoolides
0,0125 mol/l x 29ml = 0,3625 mmol
Sulfiidioonidega reageerinud joodi koguse leidmiseks lahutan tiosulfaadiga reageerinud joodi koguse:
0,3625 mmol – 0,2275 mmol = 0,135 mmol
Nagu ülesandes antud, reageerib üks mool joodi ühe mooli sulfiidioonidega, seega sulfiidioone oli uuritavas proovis 0,135mmol, ehk korrutades väävli aatommassiga (g/mol)sain sulfiidioonide koguse milligrammides.
0,135 mmol x 32,07 g/mol = 4,329 mg
Selline kogus sulfiidioone oli 200 ml lahuses. Selleks, et kontsentratsioon leida (ehk sulfiidioonide kogus ühes liitris lahuses) koostasin vastavuse:
0,200 liitris lahuses on ---- 4,329 mg sulfiidioone
1 liitris lahuses on ---- x g sulfiidioone
Arvutasin x = 1 x 4,329 : 0,2 = 21,6 mg
(Oleksin võinud ka kohe jagada 4,329 : 0,2 = 21,6mg ilma vastavust koostamata.)
Vastus: sulfiidioonide kontsentratsioon lahuses oli 21,6 mg/l
Alustasin sellest, et lisatud jood reageerib kõigepealt sulfiidioonidega ja see osa joodist, mis jääb reageerimata reageerib pärast tiosulfaadiga. Seega:
sulfiidioonigega reageerinud joodi kogus = algselt lahusessse lisatud joodi kogus – tiosulfaadiga reageerinud joodi kogus
Leidsin reageerinud tiosulfaadi koguse:
lahuse ruumala milliliitrites x molaarne kontsantratsioon = tiosulfaati millimoolides
18,2ml x 0,025mol/l = 0,455 mmol
Nagu ülesandes antud reaktsioonivõrrandist on näha, reageerib üks mool joodi kahe mooli naatriumtiosulfaadiga. Seega reageeriv joodi kogus moolides on poole väiksem Na-tiosulfaadi kogusest moolides:
0,455mmol : 2 = 0,2275 mmol
See kogus joodi jäi algselt lahusessse lisatud joodist üle peale sulfiidioonidega reageerimist. Edasi leidsin algselt lahusessse lisatud joodi koguse moolides:
joodilahuse molaarne kontsantratsioon moolides liitri kohta x lahuse ruumala milliliitrites = joodi kogus millimoolides
0,0125 mol/l x 29ml = 0,3625 mmol
Sulfiidioonidega reageerinud joodi koguse leidmiseks lahutan tiosulfaadiga reageerinud joodi koguse:
0,3625 mmol – 0,2275 mmol = 0,135 mmol
Nagu ülesandes antud, reageerib üks mool joodi ühe mooli sulfiidioonidega, seega sulfiidioone oli uuritavas proovis 0,135mmol, ehk korrutades väävli aatommassiga (g/mol)sain sulfiidioonide koguse milligrammides.
0,135 mmol x 32,07 g/mol = 4,329 mg
Selline kogus sulfiidioone oli 200 ml lahuses. Selleks, et kontsentratsioon leida (ehk sulfiidioonide kogus ühes liitris lahuses) koostasin vastavuse:
0,200 liitris lahuses on ---- 4,329 mg sulfiidioone
1 liitris lahuses on ---- x g sulfiidioone
Arvutasin x = 1 x 4,329 : 0,2 = 21,6 mg
(Oleksin võinud ka kohe jagada 4,329 : 0,2 = 21,6mg ilma vastavust koostamata.)
Vastus: sulfiidioonide kontsentratsioon lahuses oli 21,6 mg/l
Re: Ül: Hape-alus tiitrimine, tagasitiitrimine, gravimeetria
Ülesanne 3.
Kõigepealt leidsin reageerinud baariumhüdroksiidi koguse millimoolides:
21,2 ml x 0,01 M = 0,212 mmol
Seejärel koostasin reaktsioonivõrrandi:
2HCl + Ba(OH)2 > BaCl2 + 2H2O
Võrrandist sain teada, et 2 mooli HCl-i reageerib ühe mooli baariumhüdroksiidiga. Seega on reageerinud vesinikkloriidhappe kogus moolides kaks korda suurem baariumhüdroksiidi kogusest:
0,212 mmol x 2 = 0,424 mmol
Selline kogus HCl oli 48,9 ml lahuses. Koostasin vastavuse selleks, et leida 1 liitris lahuses oleva HCl hulk, mis oleks ühtlasi ka kontsentratsioon:
0,0489 liitris lahuses on ----- 0,424 mmol HCl
1 liitris lahuses on ---- x mmol HCl
Arvutasin x = 1 x 0,424 / 0,0489 = 8,67 mmol
Vastus: HCl kontsentratsioon oli 8,67 mmol/l
Kõigepealt leidsin reageerinud baariumhüdroksiidi koguse millimoolides:
21,2 ml x 0,01 M = 0,212 mmol
Seejärel koostasin reaktsioonivõrrandi:
2HCl + Ba(OH)2 > BaCl2 + 2H2O
Võrrandist sain teada, et 2 mooli HCl-i reageerib ühe mooli baariumhüdroksiidiga. Seega on reageerinud vesinikkloriidhappe kogus moolides kaks korda suurem baariumhüdroksiidi kogusest:
0,212 mmol x 2 = 0,424 mmol
Selline kogus HCl oli 48,9 ml lahuses. Koostasin vastavuse selleks, et leida 1 liitris lahuses oleva HCl hulk, mis oleks ühtlasi ka kontsentratsioon:
0,0489 liitris lahuses on ----- 0,424 mmol HCl
1 liitris lahuses on ---- x mmol HCl
Arvutasin x = 1 x 0,424 / 0,0489 = 8,67 mmol
Vastus: HCl kontsentratsioon oli 8,67 mmol/l