1. Arvuta kloriidi kontsentratsioon (g/l) uuritavas proovis, kui 52.0 ml proovi töötlemisel AgNO3-ga sadenes 20.2g AgCl.

2. Veeproovi analüüsiti sulfiidi sisalduse määramiseks jodomeetrilise tagasitiitrimise meetodiga. 200 ml proovile lisati 29 ml 0,0125 M joodi lahust. Lahuse värvusest võis järeldada joodi liiga uuritavas proovis. Tagasi-tiitrimine teostati Na-tiosulfaadi (Na2S2O3) lahusega. Lisati paar tilka tärklise lahust tiitrimise lõpp-punkti määramiseks ja tiitriti kuni sinise värvuse kadumiseni. Selleks kulus 18.2 ml 0,025 M Na2S2O3 lahust.

Proov + I2 (liias) = produkt + I2 (ülejääk)
S2- + I2 = S, I + I2 (ülejääk)
1 1 1 (moolide arvu suhe)

I2 (ülejääk) + 2 Na2S2O3 = 2NaI = Na2S4O6
Arvutada sulfiidioonide kontsentratsioon proovis (mg/l)

3. 48.9 ml HCl tiitrimiseks kulus 21.2 ml 0,01M Ba(OH)2 lahust. Leida HCl kontsentratsioon (mmol/l)!

Kogu ülesanne on saadaval ka Word 2003 kujul, kus on numbrid kõik ilusti õigetes kohtades, et oleks arusaadavam.
http://www.upload.ee/files/1805409/Hape ... a.doc.html" onclick="window.open(this.href);return false;

Üks mool kloriidioone reageerib ühe mooli hõbedaioonidega ja tekib üks mool hõbekloriidi, mis sadeneb. Üks mool kloriidioone on 35,45g ja hõbekloriidi ühe mooli massi arvutasin aatommasside järgi nelja tüvenumbriga 107,9 + 35,45 = 143,4 g.
Koostasin vastavuse (arvestades, nagu eelpool kirjutasin, et ühest moolist tekib üks mool):
35,45g Cl ---- 143,4g AgCl
x g Cl ---- 20,2g AgCl
Arvutasin x:
x = 20,2g x 35,45g : 143,4g = 5g
Selline kogus kloriidioone sisaldus uuritavas proovis, mida oli 52 ml. Et leida kontsantratsioon g/l koostasin vastavuse (ml teisendasin kohe liitriteks). Eesmärgiks oli leida, kui palju gramme ainet sisalduks ühes liitris sellises lahuses:

0,052 liitris lahuses sisaldub --- 5 g ainet
1 liitris lahuses sisaldub --- x g ainet
Arvutasin x:
x = 1 x 5 : 0,052 = 96,2 g

Vastus: 96,2 g/l

Natuke kahtlen selles vastuses, sest ülesandes on küsitud kloriidi kontsentratsiooni, mis tähendab siis soola. Mina arvutasin kloriidioonide kontsentratsiooni.

Ülesanne 2
Alustasin sellest, et lisatud jood reageerib kõigepealt sulfiidioonidega ja see osa joodist, mis jääb reageerimata reageerib pärast tiosulfaadiga. Seega:
sulfiidioonigega reageerinud joodi kogus = algselt lahusessse lisatud joodi kogus – tiosulfaadiga reageerinud joodi kogus

Leidsin reageerinud tiosulfaadi koguse:
lahuse ruumala milliliitrites x molaarne kontsantratsioon = tiosulfaati millimoolides
18,2ml x 0,025mol/l = 0,455 mmol

Nagu ülesandes antud reaktsioonivõrrandist on näha, reageerib üks mool joodi kahe mooli naatriumtiosulfaadiga. Seega reageeriv joodi kogus moolides on poole väiksem Na-tiosulfaadi kogusest moolides:

0,455mmol : 2 = 0,2275 mmol

See kogus joodi jäi algselt lahusessse lisatud joodist üle peale sulfiidioonidega reageerimist. Edasi leidsin algselt lahusessse lisatud joodi koguse moolides:

joodilahuse molaarne kontsantratsioon moolides liitri kohta x lahuse ruumala milliliitrites = joodi kogus millimoolides

0,0125 mol/l x 29ml = 0,3625 mmol

Sulfiidioonidega reageerinud joodi koguse leidmiseks lahutan tiosulfaadiga reageerinud joodi koguse:

0,3625 mmol – 0,2275 mmol = 0,135 mmol

Nagu ülesandes antud, reageerib üks mool joodi ühe mooli sulfiidioonidega, seega sulfiidioone oli uuritavas proovis 0,135mmol, ehk korrutades väävli aatommassiga (g/mol)sain sulfiidioonide koguse milligrammides.

0,135 mmol x 32,07 g/mol = 4,329 mg

Selline kogus sulfiidioone oli 200 ml lahuses. Selleks, et kontsentratsioon leida (ehk sulfiidioonide kogus ühes liitris lahuses) koostasin vastavuse:

0,200 liitris lahuses on ---- 4,329 mg sulfiidioone
1 liitris lahuses on ---- x g sulfiidioone

Arvutasin x = 1 x 4,329 : 0,2 = 21,6 mg

(Oleksin võinud ka kohe jagada 4,329 : 0,2 = 21,6mg ilma vastavust koostamata.)

Vastus: sulfiidioonide kontsentratsioon lahuses oli 21,6 mg/l

Ülesanne 3.

Kõigepealt leidsin reageerinud baariumhüdroksiidi koguse millimoolides:

21,2 ml x 0,01 M = 0,212 mmol

Seejärel koostasin reaktsioonivõrrandi:

2HCl + Ba(OH)2 > BaCl2 + 2H2O

Võrrandist sain teada, et 2 mooli HCl-i reageerib ühe mooli baariumhüdroksiidiga. Seega on reageerinud vesinikkloriidhappe kogus moolides kaks korda suurem baariumhüdroksiidi kogusest:

0,212 mmol x 2 = 0,424 mmol

Selline kogus HCl oli 48,9 ml lahuses. Koostasin vastavuse selleks, et leida 1 liitris lahuses oleva HCl hulk, mis oleks ühtlasi ka kontsentratsioon:

0,0489 liitris lahuses on ----- 0,424 mmol HCl
1 liitris lahuses on ---- x mmol HCl

Arvutasin x = 1 x 0,424 / 0,0489 = 8,67 mmol

Vastus: HCl kontsentratsioon oli 8,67 mmol/l