Fe spektrofotomeetria ülesanne

Teemad, mis on väljaspool üldhariduskooli programmi (leekfotomeetria, potentsiomeetria jms).
Vasta
Sõnum
Autor
xmbx
Postitusi: 11
Liitunud: 09 Nov 2011, 03:32
Haridustase (kraad): BSc omandamisel

Fe spektrofotomeetria ülesanne

#1 Postitus Postitas xmbx » 15 Nov 2011, 23:12

372.8 mg metalli lahustati 6M soolhappes, saadud lahus viidi üle 100 ml mõõtkolbi ning täideti veega märgini. Saadud lahust pipeteeriti analüüsiks 5 ml 50 ml mõõtkolbi, lisatakse 4 ml 25% sulfosalitsüülhappe lahust ning 4 ml kontsentreeritud ammoniaagi vesilahust ja kolb täidetakse veega märgini.
Kalibreerimisgraafiku lahuste valmistamiseks pipeteeriti raua lähtestandardlahust kontsentratsiooniga
kontsentratsiooniga 0.1000 mg Fe(III)/cm3 viite 50 ml mõõtkolbi, igasse vastavalt 0.5; 1.0; 1.5; 2.0 ja 2.5 ml. Peale seda lisati igasse 50 ml mõõtkolbi 4 ml 10% sulfosalitsüülhappe lahust ning 4 ml kontsentreeritud ammoniaagi vesilahust ning täideti mõõtkolvid destilleeritud veega märgini. Valmistatud lahustes saadi Fe3+ vastavalt 1 mg/l, 2 mg/l, 3 mg/l, 4 mg/l ja 5 mg/l. Lahuste optilised tihedused mõõdeti kolorimeetriga RAR-2VG lainepikkusel 440 nm kasutades 20 mm kihipaksusega küvette. Standardlahuste neelduvused saadi vastavalt 0.100, 0.170, 0.240, 0.302, ja 0.370. Proovi lahuse neelduvuseks saadi 0.223. Koostage kalibreerimisgraafik, leidke raua sisaldus (mg/l) uuritavas proovis ja raua protsendiline sisaldus uuritud metallis arvestades, et analüüsi läbiviimiseks lahjendati uuritud metalli lahust 20 korda.

rubiidium
Foorumi keemik
Postitusi: 133
Liitunud: 15 Okt 2011, 16:18
Haridustase (kraad): kõrg

Re: Fe spektrofotomeetria ülesanne

#2 Postitus Postitas rubiidium » 16 Nov 2011, 20:59

Alustasin graafiku koostamisest. Selleks tuleb koostada tabelarvutusprogrammi kaks andmerida – neelduvused ja kontsentratsioonid. Nendest saab vastava tööriistaga koostada graafiku ja samuti lasta programmil leida valem neelduvuse ja kontsentratsiooni vahelise seose kohta. Kontsentratsiooni ühikuks sobib paremini mg/ml (mis on mg/l ühikust 1000 korda väiksem), sest lahuseid mõõdetakse katses milliliitrites.
kalibreerimisgraafik.jpg
kalibreerimisgraafik.jpg (11.75 KiB) Vaadatud 7481 korda
Kui y on neelduvus ja x kontsentratsioon mg/ml on valem y = 67,2x – 0,0348, millest saab avaldada
x = (y-0,0348) / 67,2
Pannes asemele mõõtmisel saadud proovilahuse neelduvuse sain:
x= (0,223 – 0,0348) / 67,2 = 0,002801 mg/ml
Nagu ülesandes öeldud oli, võeti kolorimeetrisse proovilahus 50 milliliitrist lahusest. Seega nende kontsentratsioonid on võrdsed ehk siis 0,002801 mg/ml. Leian, kui palju rauda 50 ml lahuses kokku on:
lahuse ruumala x kontsentratsioon mg/ml = raua mass mg
50 ml x 0,002801 mg/ml = 0,14005 mg rauda
See kogus rauda pärineb 5 ml uuritavast proovilahusest mida valmistati 100ml. Kuna on teada 5 ml lahuses sisalduv raua hulk, siis sama rauasisaldusega 100 ml lahuses sisalduva raua koguse leidmiseks koostasin vastavuse:
5ml lahuses sisaldus ---- 0,14005 mg Fe
100 ml lahuses sisaldus ---- x mg Fe

Arvutan x = 100 x 0,14005 / 5 = 2,801 mg Fe

Kuna ülesandes küsitakse selle sama lahuse rauasisaldust ühe liitri lahuse kohta, mis on kümme korda suurem lahuse ruumala. Järelikult on seal ka kümme korda rohkem rauda, ehk siis:

2,801 mg x 10 = 28,01 mg ja lahuse rauasisaldus siis vastavalt 28,01 mg/l

Tagasi tulles 100 ml lahuse juurde – leidsin prooviks võetud 372,8 mg metallitükis sisalduva raua protsendilise sisalduse. Raua mass on leitud – see on kogu raud, mis sisaldus 100 ml lahuses ehk 2,801 mg. Vastavalt protsedi definitsioonile on see kogus kogu proovitüki massist:

2,801mg / 372,8 mg x 100% = 0,751%

Vastus: Uuritavas proovis oli rauasisaldus 28,01 mg/l ja raua protsendiline sisaldus uuritavas metallis 0,751%

Vasta