1. Mitu mg fosforit sisaldab 4.5 liitrit lahust, mille fosfaatiooni kontsentratsioon on 3 mg/l?

2. Rakvere linna põhjavee analüüsimisel saadi aljärgnevad andmed:

pH 7.93
Elektrijuhtivus 1013 μS/cm
NH4+ 37.8mg/l
NO2- 12.0 mg/l
NO3- 0.18 mg/l
Cl- 220 mg/l
SO42- 0.54 mg/l
HCO3- 180 mg/l
Ca2+ 60.6 mg/l
Mg 2+ 18.7 mg/l
Üld Fe 0.46 mg/l
Na+ 100 mg/l
Al3+ < 10 μg/l
Ba2+ 1.5 mg/l
Mn2+ 0.044 mg/l

Kui suur on üldlämmastiku sisaldus (mgN/L) põhjavee proovis, mis sisaldab 37.8 mg/l ammooniumiooni, 12.0 mg/l nitritiooni ja 0.18 mg/l nitraatiooni?

3. Rakvere linna põhjavee analüüsimisel saadi alljärgnevad andmed:

pH 7.93
Elektrijuhtivus 1013 μS/cm
NH4+ 0.21 mg/l
NO2- 0.01 mg/l
NO3- < 0.22 mg/l
Cl- 220 mg/l
SO42- 0.54 mg/l
HCO3- 66.3 mg/l
Ca2+ 60.5 mg/l
Mg2+ 19.1 mg/l
Üld Fe 0.46 mg/l
Na+ 100 mg/l
Al3+ < 10 μg/l
Ba2+ 1.5 mg/l
Mn2+ 0.044 mg/l
Milline on proovi leelisus ühikutes mmol/l? Vastus andke kujul x.xx!

1.

Leidsin fosfaatiooni molaarmassi

M(PO4) = 30,97 + 4 x 16 = 94,97 g/mol = 94,97 mg/mmol

Leidsin fosfaatiooni hulga mmol-des 3 mg-s:

3mg / 94,97 mg/mmol = 0,03159 mmol

Siit järeldub, et fosfaatioonide kontsentratsioon on 0,03159 mmol/l

Kuna igas fosfaatioonis on üks fosfori aatom on fosfori molaarne kontsentratsioon sama suur. Leidsin kui palju on mg-des 0,03159 mmol fosforit:

30,97 mg/mmol x 0,03159 mmol = 0,9783 mg

(Fosfori aatommass on 30,97 )

Panen selle kontsentratsiooni väärtuses mmol-de asemele:

0,03159 mmol/l = 0,9783 mg/l

4,5 l lahuses leiduva P massi saab leida korrutamisega:

4,5 l x 0,9783 mg/l = 4,4 mg

Vastuseks sain: 4,4 mg fosforit.

2.
Kasutades esimese ülesande loogikat leidsin ka siin kõigepealt ioonide molaarmassid (mg/mol), seejärel iga iooni kontsentratsiooni mmol-des liitri kohta.
Kuna ka needsisaldavad igaüks ühe lämmastiku aatomi iooni kohta, siis on ka neil lämmastiku molaarne kontsentratsioon võrdne iooni molaarse kontsentratsiooniga.
Ioonide molaarmassid:

ammooniumioon NH4 ------ 14,01 + 4 x 1,008 = 18,042
nitritioon NO2 -------- 14,01 + 2 x 16 = 46,01
nitraatioon NO3 ------- 14,01 + 3 x 16 = 62,01

Jagasin kontsentratsioonid molaarmassiga:
37,8 mg/l : 18,042 mg/mmol = 2,095 mmol/l
12,0 mg/l : 46,01 mg/mmol = 0,2608 mmol/l
0,18 mg/l : 62,01 mg/mmol = 0,002903 mmol/l

Need kontsentratsioonid liitsin kokku sest kõik sisaldavad 1mmol lämmastiku 1mmol ioonis.

2,095 + 0,2608 + 0,002903 = 2,359 mmol/l

Lämmastiku aatommass - 14,01 mg/mmol

2,359 mmol lämmastiku kaalub siis:

14,01 mg/mmol x 2,359 mmol = 33,05 mg

Asendasin selle kontsentratsiooni vääruses ja sain...

vastuse: Lämmastiku üldsisaldus on 33,05 mgN/l

3.

Leelisus on vee omadus neutraliseerida happeid. Selline omadus on vees sisalduvatel norkade hapete happejaakidel. Leelisuse leidmiseks arvutasin nende summaarse kontsentratsiooni. Veeproovi analuusist leidsin kaks iooni, mis leelisust pohjustavad

NO2 - 0.01 mg/l - vaga vaike konts. seega ei arvesta seda
HCO - 66.3 mg/l

Selleks et ule minna molaarsele kontsentratsioonile, leidsin nende ioonide molaarmassid (mg/mmol):


M(HCO3) = 1.008 + 12.01 + 48 = 61.02 mg/mmol

Jagades kontsentratsioonid molaarmassiga saan molaarse kontsentratsiooni.

66.3 mg/l : 61.02 mg/mmol = 1.09 mmol/l

Vastuseks pakun siis, et leelisus on 1.09 mmol/l

PS! Vabandan tapitahtede puudumise parast. Arvutisse ronis viirus ja pidin Linuxile ule minema, kuni korda saan.