2. Ülesande lahendamiseks paneme valmis järgmised teadmised: 1) Kui on teada tekkinud gaasi ruumala, siis saab sellest arvutada tekkinud gaasi hulga moolides 2) Kui on reaktsioonivõrrandist teada kasvõi ühe aine hulk moolides, on võimalik välja arvutada kõikide ülejäänud ainete hulga moolides. (See ...

Ülesande lahendamiseks tuleb teada, et alkoholid reageerivad leelismetallidega ja lisaks sellele tuleb meeles pidada, et reaktsiooni tulemusena alkoholi hüdroksüülrühma vesiniku asemele läheb reageeriv metall. Nende teadmiste põhjal saab juba reaktsioonivõrrandi kirja panna. (Siinkohal vist ei ole v...

Suur tänu xmbx-le huvitava ülesande eest! Mina pakun siis välja järgmise vastuse:

Mohri soolaga tiitriti kaaliumdikromaati ja kasutati redoksreaktsioonil põhinevat tagasitiitrimist.

Vastus: Selles videos ei kasutatud Mohri soola ja tiitrimise asemel kasutati elektroonilist hapnikumõõturit.

Vist on vale link

Suur tänu valemi ja tabeli eest. Palju lihtsam on lahendada :) Mina pakuks siis sellise lahenduskäigu välja: Valemi järgi on sorbeerunud pestitsiidi hulk võrdne kontsentratsiooni ja koefitsiendi korrutisega. Tähistasin S-ga sorbeerunud aine hulga pinnaühiku kohta ja V-ga kontsentratsiooni lahuses (n...

3. Leelisus on vee omadus neutraliseerida happeid. Selline omadus on vees sisalduvatel norkade hapete happejaakidel. Leelisuse leidmiseks arvutasin nende summaarse kontsentratsiooni. Veeproovi analuusist leidsin kaks iooni, mis leelisust pohjustavad NO2 - 0.01 mg/l - vaga vaike konts. seega ei arves...

2. Kasutades esimese ülesande loogikat leidsin ka siin kõigepealt ioonide molaarmassid (mg/mol), seejärel iga iooni kontsentratsiooni mmol-des liitri kohta. Kuna ka needsisaldavad igaüks ühe lämmastiku aatomi iooni kohta, siis on ka neil lämmastiku molaarne kontsentratsioon võrdne iooni molaarse kon...

1. Leidsin fosfaatiooni molaarmassi M(PO4) = 30,97 + 4 x 16 = 94,97 g/mol = 94,97 mg/mmol Leidsin fosfaatiooni hulga mmol-des 3 mg-s: 3mg / 94,97 mg/mmol = 0,03159 mmol Siit järeldub, et fosfaatioonide kontsentratsioon on 0,03159 mmol/l Kuna igas fosfaatioonis on üks fosfori aatom on fosfori molaarn...

Alustasin graafiku koostamisest. Selleks tuleb koostada tabelarvutusprogrammi kaks andmerida – neelduvused ja kontsentratsioonid. Nendest saab vastava tööriistaga koostada graafiku ja samuti lasta programmil leida valem neelduvuse ja kontsentratsiooni vahelise seose kohta. Kontsentratsiooni ühikuks ...

Ülesanne 3. Kõigepealt leidsin reageerinud baariumhüdroksiidi koguse millimoolides: 21,2 ml x 0,01 M = 0,212 mmol Seejärel koostasin reaktsioonivõrrandi: 2HCl + Ba(OH)2 > BaCl2 + 2H2O Võrrandist sain teada, et 2 mooli HCl-i reageerib ühe mooli baariumhüdroksiidiga. Seega on reageerinud vesinikklorii...