Tekstülesanded, palun abi.

[pix22]

Palun aidake mind, ma tõesti ei oska neid õigesti lahendada.

1. 2,4 mol raua reageerimisel hapnikuga saadi 144 g raud(III)oksiidi. Arvutage protsessi saagise protsent ?

2. Mitu mooli ja mitu kuupdetsimeetrit vesinikku tekib 13 g tsingi reageerimisel soolhappega, kui protsessi saagis on 95 % ?

3.Mitu mooli naatriumhüdroksiidi peab reageerima vask(II)kloriidiga, et saada 34,3 g vask(II)hüdroksiisi, kui protsessi saagis on 90 % ?

4.300 kuupcm vees lahustati 40 g CaCl2 x 6H2O. Mitmeprotsendiline lahus saadi ?

5.Mitu grammi lahustatud ainet on 360 kuupcm 8%-lises lahuses, mille p=1,06g/kuupcm ?

6.Mitu milliliitrit vett tuleb lisada 300 ml 20%-lisele naatriumkloriidi lahusele (p=1,15g/kuupcm), et saada 12%-line lahus ?

[tauri]

Saagis ehk reaktsioonisaagis tähendab keemilise üksikprotsessi või mitme etapi summaarset produkti saamise efektiivsust. Väljendatakse seda tavaliselt protsentides teoreetilisest saagisest – see on produkti saagis moolides jagatud teoreetiliselt võimaliku saagisega moolides ja korrutatud 100-ga:

Saagis = (Tegelik saagis) · 100/(Teoreetiline saagis)

Keemilistes reaktsioonides kasutatakse tihti ühe reagendi ülehulka – sel juhul arvutatakse teoreetiline saagis vastavalt reaktsiooni stöhhiomeetriale väiksemas hulgas olnud reagendi järgi.

Ideaaljuhul oleks reaktsiooni saagis 100%, mis praktikas esinevate kadude tõttu ei realiseeru. Saagis üle 100% näitab, et produkt ei ole puhas. Ka puhastamisprotseduurid alandavad produkti lõppsaagist. Kui sünteesi skeemis esineb mitu etappi, siis lõpp-produkti saagis on kõigi üksikute etappide osasaagiste korrutis. Näiteks, kui sünteesis on kolm 80% saagisega etappi, siis summaarne saagis on 0,8 · 0,8 · 0,8 · 100 = 51%.

Annan paar aadressi, kust leiad lahendamiseks vajalikud valemid ja lahenduskäigud:
1. aadress
2. aadress

[pix22]

ma ikka ei oska neid teha.mul oleks tõesti lahendamisel abi vaja.