Saagis ehk reaktsioonisaagis tähendab keemilise üksikprotsessi või mitme etapi summaarset produkti saamise efektiivsust. Väljendatakse seda tavaliselt protsentides teoreetilisest saagisest – see on produkti saagis moolides jagatud teoreetiliselt võimaliku saagisega moolides ja korrutatud 100-ga:

Saagis = (Tegelik saagis) · 100/(Teoreetiline saagis)

Keemilistes reaktsioonides kasutatakse tihti ühe reagendi ülehulka – sel juhul arvutatakse teoreetiline saagis vastavalt reaktsiooni stöhhiomeetriale väiksemas hulgas olnud reagendi järgi.

Ideaaljuhul oleks reaktsiooni saagis 100%, mis praktikas esinevate kadude tõttu ei realiseeru. Saagis üle 100% näitab, et produkt ei ole puhas. Ka puhastamisprotseduurid alandavad produkti lõppsaagist. Kui sünteesi skeemis esineb mitu etappi, siis lõpp-produkti saagis on kõigi üksikute etappide osasaagiste korrutis. Näiteks, kui sünteesis on kolm 80% saagisega etappi, siis summaarne saagis on 0,8 · 0,8 · 0,8 · 100 = 51%.